Kasulikku
Vesinikeksponent ehk vesinikueksponent ehk pH on negatiivne logaritm vesilahuse vesinikioonide kontsentratsioonist (mol/l). pH skaala arvuline väärtus näitab kas lahus on happeline, aluseline või neutraalne.
Vesinikioonideks on prooton (H+) või prooton, mis on ühinenud vee molekuliga moodustades hüdrooniumiooni (H3O+). Kuna pH skaalas vaadeldav aluselise ja happelise lahuse vesinikioonide arv võrreldes lahuse molekulide koguarvuga muutub väga suures ulatuses, siis on lihtsustamise huvides võetud kasutusele logaritmiline skaala. Logaritmi alus on 10. pH väärtused jäävad reeglina vahemikku 0…14. On siiski ka ülihappelisi lahuseid, mille pH on negatiivne. Samuti on tugevalt aluselisi lahuseid, mille pH väärtus on suurem kui 14.
Puhta vee pH on 7. Selles on vesinikioonide ja hüdroksiidioonide hulk omavahel tasakaalus. Vihmavee pH on kergelt happeline, sest vesi reageerib õhus oleva süsinikdioksiidiga, moodustades süsihappe. Normaalne vihmavee pH on umbes 5,5.
Lahus on happeline kui pH < 7, aluseline kui pH > 7 ja neutraalne kui pH = 7. Vastavaid keskkonnaolekuid nimetatakse aluselisuseks (pH > 7) ja happesuseks ehk happelisuseks (pH < 7).
pH-skaala arvulised väärtused kehtivad ainult standardtingimustel (1 atmosfäär ja 25 °C). Teisisõnu pH arvuline väärtus muutub temperatuuri ja rõhu muutudes.
Ajalugu
pH-skaala võeti kasutusele aastal 1909 Taani keemiku Søren Sørenseni ettepanekul. Selle põhjustas vajadus väljendada lahuse happesust mõistlike ja lihtsamalt kasutatavate numbritega kümneastmete asemel.
pH arvutamise valem
Matemaatiliselt näeb pH arvutamise valem välja järgmine:
pH = -log [H+], kus [H+] on lahuse vesinikioonide kontsentratsioon (mol/l).
pH arvutamise näide
Oletame, et vihmavee vesinikioonide kontsentratsioon on 1,5 x 10-4 M
Vastavalt valemile pH = – log 1,5 x 10-4 = 3,82
3,82 on normaalse vihmavee kohta liiga happeline, mis tähendab seda, et tegemist on happevihmaga.
pH ehk vesinikeksponendi ja hüdroksiideksponedi ehk pOH vahelist seost iseloomustab valem:
pH + pOH = 14.
pOH arvutamise valem: pOH = -log [OH–], kus [OH–] on lahuse hüdroksiidioonide kontsentratsioon (mol/l).
Erinevate ainete pH väärtuseid
| Vastavad pH väärtused | |
| Aine | pH |
| Vesinikkloriidhape, 10M | –1,0 |
| Pliiaku hape | 0,5 |
| Maohape | 1,5…2,0 |
| Sidrun | 2,4 |
| Kokakoola | 2,5 |
| Äädikhape | 2,9 |
| Apelsini või õuna mahl | 3,5 |
| Õlu | 4,5 |
| Happevihm | <5,0 |
| Kohv | 5,0 |
| Tee või normaalne nahk | 5,5 |
| Piim | 6,5 |
| Puhas vesi | 7,0 |
| Inimese sülg | 6,5 – 7.4 |
| Veri | 7,34 – 7.45 |
| Merevesi | 8,0 |
| Seep | 9.0 – 10,0 |
| Ammoniaak | 11,5 |
| Pesuvalgendi | 12,5 |
| Naatriumhüdroksiid | 13,5 |
MIS ON ÖKOMÄRGIS?
Ökomärgis on tähis (keskkonnamärgis), mis kinnitab toote või teenuse keskkonnahoidlikkust.
Ökomärgise saamiseks peab toode või teenus vastama teatud kokku lepitud (tavaliselt ka kontrollitud) kriteeriumidele, mis kokkuvõttes oma olelusringi jooksul on keskkonnale vähem kahjulik kui sama otstarbega märgiseta toode või teenus.
Ökomärgiseid väljastab sõltumatu osapool.
Euroopa Liidu ökomärgise kohta saate rohkem infot Keskkonnaministeeriumi veebilehelt.
Eesti vabariigi kemikaaliseaduse leiab siit.